[CHUẨN NHẤT] Tính chất hóa học của axit sunfuric (H2SO4) đặc và loãng | Aviationaustralia.asia

Câu hỏi: Axit sunfuric (H2YÊU VÀ QUÝ4) độ dày và độ dày

Trả lời:

Axit sunfuric loãng

– H2YÊU VÀ QUÝ4Axit loãng là axit mạnh, nó có tất cả các thành phần chung.

Axit sunfuric loãng làm xanh quỳ tím đỏ.

– Axit sunfuric có khả năng làm đỏ quỳ tím do có tính axit mạnh.

Axit sunfuric loãng với sắt

– Axit sunfuric loãng có khả năng phản ứng với kim loại trước hiđro trong phản ứng hóa học của kim loại.

Axit sunfuric (H2YÊU VÀ QUÝ4 phẫu thuật)

– Trong gia đình2YÊU VÀ QUÝ4 thì S có số oxi hóa cao nhất là +6 nên H2YÊU VÀ QUÝ4 Axit mạnh, chất mạnh và ưa nước.

Axit sunfuric thu được phản ứng với kim loại

– Axit sunfuric phản ứng với kim loại tạo ra muối và các sản phẩm oxy hóa khác nhau như SO2H2S, S.

Tìm hiểu thêm về các thành phần axit sulfuric với Giải pháp Tốt nhất.H2YÊU VÀ QUÝ4) đặc biệt!

Giới thiệu chung

Axit sunfuric (hoặc axit sunfuric) là một axit vô cơ có chứa oxy hydro và lưu huỳnh, cùng với cấu trúc phân tử của nó. Quá trình này là

[CHUẨN NHẤT]    Nồng độ và axit sulfuric hòa tan (H2SO4)

– Axit sunfuric là dung môi không màu, không mùi và nhớt, hòa tan trong nước. Nó có mật độ 1,84 g / cm.3điểm nóng chảy là 10 ° C, điểm sôi là 338 ° C

– Axit sunfuric thu được có đặc điểm là ưa nước và toả nhiều nhiệt nên khi phân huỷ axit thu được phải ngâm nhẹ vào nước không làm ngược lại vì H.2YÊU VÀ QUÝ4 có thể gây bỏng nặng.

– Do đặc tính ưa nước nên axit sunfuric còn có khả năng hút nước và cacbon hoá các hợp chất.

Tính chất vật lý của axit sunfuric H2YÊU VÀ QUÝ4

– axit sunfuric2YÊU VÀ QUÝ4 Nó là một chất lỏng, nhờn, hai chất lỏng, khó bài tiết và tan trong nước vô hạn.

– axit sunfuric2YÊU VÀ QUÝ4 Nó hút nước mạnh và tỏa nhiều nhiệt nên khi tiêu hóa phải bổ sung dần axit chua vào nước. Nếu làm ngược lại sẽ khiến nước sôi tạt axit đột ngột làm bỏng da, cháy quần áo.

[CHUẨN NHẤT]    Nồng độ và dung môi của axit sunfuric (H2SO4) (Hình 2)

Điều chế

– Axit sunfuric được sản xuất từ ​​lưu huỳnh, oxy và nước bằng cách tiếp xúc; hoặc có thể sản xuất axit sunfuric từ sắt pyrit sắt.

– Trong giai đoạn đầu, lưu huỳnh được đốt cháy để tạo ra lưu huỳnh đioxit.

S + O2 → VẬY2

– Hoặc pyrit sắt sẽ bị đốt cháy trong không khí giàu oxi tạo ra SO2

4FS2 + 11 O2 Fe 2fe2BOTANY3 + 8 VẬY2

– Sau đó nó bị oxi hóa thành lưu huỳnh trioxit bằng oxi với sự có mặt của chất xúc tác vanadi oxit (V).2BOTANY5)

2SO2 + O2 ANA ZANA2BOTANY5450-500thực vật họcC 2SO3

Cuối cùng, lưu huỳnh trioxit hòa tan trong nước.

YÊU VÀ QUÝ3 + BẠN BÈ2O → JI2YÊU VÀ QUÝ4

– Ngoài ra, SO3 anh ấy và THE2YÊU VÀ QUÝ4 để tạo oleum (CUỘC SỐNG)2YÊU VÀ QUÝ4.xSO3), và oleum sau đó được pha loãng để tạo ra dung dịch có tính axit.

H2YÊU VÀ QUÝ4 + xSO3 → BẠN BÈ2YÊU VÀ QUÝ4.xSO3

– Oleum sau đó phản ứng với nước tạo thành H2YÊU VÀ QUÝ4 tiêu điểm.

H2YÊU VÀ QUÝ4.xSO3+ xH2O & rarr; (x + 1)H2YÊU VÀ QUÝ4

Tính chất hóa học của axit sunfuric

1. Axit sunfuric loãng (HO2YÊU VÀ QUÝ4 washe)

– H2YÊU VÀ QUÝ4 Axit loãng là axit mạnh, nó có tất cả các thành phần chung.

Axit sunfuric loãng làm xanh quỳ tím đỏ.

– Axit sunfuric có khả năng làm đỏ quỳ tím do có tính axit mạnh.

Axit sunfuric loãng với sắt

– Axit sunfuric loãng có khả năng phản ứng với kim loại trước hiđro trong phản ứng hóa học của kim loại.

K> Ba> Ca> Na> Mg> Al> Zn> Fe2 +> Ni> Sn> Pb> H> Cu> Hg +> Ag> Pt> Au

Ví dụ:

Fe + H2YÊU VÀ QUÝ4 → FeSO4 + BẠN BÈ2

Mg + H2YÊU VÀ QUÝ4 → MgSO4 + BẠN BÈ2

2Al + 3H2YÊU VÀ QUÝ4 → Al2 (SO4)3 + 3 GIỜ2

H2YÊU VÀ QUÝ4 + Ba → BaSO4 + BẠN BÈ2

Axit sunfuric loãng phản ứng với bazơ

2 NAH + H2YÊU VÀ QUÝ4 → Na2YÊU VÀ QUÝ4 + 2 TRANG CHỦ2BOTANY

H2YÊU VÀ QUÝ4 + Fe (OH)2 → FeSO4 + 2 TRANG CHỦ2BOTANY

Ku (OH)2 + BẠN BÈ2YÊU VÀ QUÝ4 KUSO của Mỹ4 + 2 TRANG CHỦ2BOTANY

Ba (OH)2 + BẠN BÈ2YÊU VÀ QUÝ4 → BaSO4 + 2 TRANG CHỦ2BOTANY

Axit sunfuric loãng phản ứng với các oxit ban đầu

H2YÊU VÀ QUÝ4 + MgO → MgSO4 + BẠN BÈ2BOTANY

H2YÊU VÀ QUÝ4 + CuO → KuSO4 + BẠN BÈ2BOTANY

Axit sunfuric loãng phản ứng với muối

H2YÊU VÀ QUÝ4 + Na2TÌM THẤY3 → Na2YÊU VÀ QUÝ4 + CO2 + BẠN BÈ2BOTANY

H2YÊU VÀ QUÝ4 + CACO3 → CaSO4 + CO2 + BẠN BÈ2BOTANY

H2YÊU VÀ QUÝ4 + BaCl2 → BaSO4 + HCl 2

2. Axit sunfuric thu được (HO2YÊU VÀ QUÝ4 phẫu thuật)

– Trong gia đình2YÊU VÀ QUÝ4 thì S có số oxi hóa cao nhất là +6 nên H2YÊU VÀ QUÝ4 Axit mạnh, chất mạnh và ưa nước.

Axit sunfuric thu được phản ứng với kim loại

– Axit sunfuric phản ứng với kim loại tạo ra muối và các sản phẩm oxy hóa khác nhau như SO2H2S, S.

2 Al + H2YÊU VÀ QUÝ4nhiệt dày → Al2 (SO4)3 + 3 VẬY2 + 6 TRANG CHỦ2BOTANY

Ku + H2YÊU VÀ QUÝ4 nhiệt dày KUSO của Mỹ4 + VẬY2 + 2 TRANG CHỦ2BOTANY

2 Fe + H2YÊU VÀ QUÝ4 nhiệt dày → Fe2(YÊU VÀ QUÝ)4)3 + 3 VẬY2 + 6 TRANG CHỦ2BOTANY

3Cr + 4H2YÊU VÀ QUÝ4 nhiệt dày → 3CrSO4 + 4 GIỜ2O + ZA

– Khi điều trị bài tập trên axit sunfuric nóng, thường xuyên sử dụng chất bảo quản và chất bảo quản.

*Sự đối xử: Fe, Al, Cr được cho phép trong xử lý HNO3 dày, lạnh

Axit sunfuric thu được phản ứng với kim loại

C + 2H2YÊU VÀ QUÝ4 nhiệt dày → CO2 + 2SO2 + 2 TRANG CHỦ2BOTANY

S + 2H2YÊU VÀ QUÝ4 nhiệt dày → 3 SO2 + 2 TRANG CHỦ2BOTANY

Chất thu axit sulfuric phản ứng với các chất khử khác

H2YÊU VÀ QUÝ4 nhiệt dày + 8HI → SUBTITLE2S + 4I2 + 4 GIỜ2BOTANY

Tình yêu của nước

[CHUẨN NHẤT]    Nồng độ và dung môi của axit sunfuric (H2SO4) (Hình 3)

Các ứng dụng

Axit sulfuric là một hóa chất chính, được sử dụng rộng rãi trong công nghiệp như một nguyên liệu thô chính hoặc chất điều chỉnh:

– Điều chế axit, muối sunfat khác

– Làm sạch kim loại trước khi mạ, sơn

– Sản xuất các hợp chất hóa học

– Sản xuất chất nổ, chất dẻo, thuốc nhuộm, thuốc chữa bệnh, đồ vệ sinh cá nhân tổng hợp.

– Có những loại axit dùng để chế tạo pin

– Xử lý chất thải, sản xuất phân bón

III. Bài tập về axit sunfuric H2YÊU VÀ QUÝ4

Bài 1

a) Ví dụ, axit sunfuric thu được được dùng để làm khô khí. Có các ion khí không được làm khô bằng axit sunfuric thu được, để làm ví dụ. Tại sao?

b) Axit sunfuric thu được có thể chuyển nhiều hợp chất hữu cơ thành than củi gọi là chất ái. Cho ví dụ về điện tích glucozơ và sacarozơ.

c) Sự khác nhau giữa làm khô và sạc?

Hướng dẫn giải pháp

a) Axit sunfuric thu được dùng để làm khô chất khí. Ví dụ về làm khô CO. khí ga2không thể làm khô khí H2S, BẠN BÈ2… (do tính chất khử).

H2YÊU VÀ QUÝ4 đặc biệt + BẠN BÈ2 → VẬY2 + 2 TRANG CHỦ2BOTANY

H2YÊU VÀ QUÝ4 đặc biệt + 3 GIỜ2S → 4S + 4H2BOTANY

b) Axit sunfuric thu được có thể chuyển nhiều hợp chất hữu cơ thành than củi:

6Hthứ mười haiBOTANY6 → 6C + 6H2BOTANY

thứ mười haiH22BOTANY11 → 12C + 11H2BOTANY

c) làm khô: những gì được làm khô vẫn không thay đổi.

– Sự cộng tác: Các yếu tố liên quan đến H2YÊU VÀ QUÝ4 chuyển đổi thành các chất khác kể cả cacbon.

Bài 2

Có 4 lọ, mỗi lọ đựng các thông tin không màu: NaCl, HCl, Na2YÊU VÀ QUÝ4Ba (KHÔNG3)2. Tìm dung dịch trong mỗi lọ bằng phương pháp hóa học. Viết ra các hóa chất chính xác xảy ra, nếu có.

Hướng dẫn giải pháp

– Đối với BaCl. giải pháp2 Trong 4 mẫu thử chứa 4 dung dịch trên, thông tin trong mẫu thử có đám mây trắng là Na.2YÊU VÀ QUÝ4

BaCl2 + Na2YÊU VÀ QUÝ4 → BaSO4 + 2 NaCl

– Đối với AgNO. giải pháp3 Trong 3 mẫu thử còn lại, dung dịch trong mẫu thử không tạo kết tủa là Ba (NO3)2và 2 sản phẩm tạo kết tủa còn lại là HCl và NaCl.

HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3

NaCl + AgNO3 → AgCl ↓ + NaNO3

– Để phân biệt dung dịch HCl và NaCl, ta cho vào hai dung dịch làm quỳ tím hóa xanh, dung dịch nào làm quỳ tím hóa xanh thành đỏ là HCl, dung dịch không làm quỳ tím đổi xanh là NaCl.

READ  My new school trang 6 sgk Tiếng Anh 6 tập 1 | Aviationaustralia.asia

Trả lời

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai.

Protected with IP Blacklist CloudIP Blacklist Cloud